Unsur Kimia – Unsur kimia mempunyai dua arti. Pertama, unsur mempunyai arti yang sama dengan atom (misalnya, mengatakan “unsur oksigen” sama dengan “atom oksigen”). Kedua, unsur mengacu pada zat yang merupakan kumpulan banyak atom sampai pada tingkat dimana kita dapat merasakan, melihat, mencium dan mempengaruhi benda (makhluk hidup, padat, cair dan gas). Secara lebih rinci, unsur beserta senyawa tergolong zat murni.
Unsur-unsur (dalam hal ini atom) memiliki jumlah proton yang sama dalam inti atomnya (yaitu nomor atom atau Z yang sama).
Unsur Kimia
Sebanyak 118 unsur diketahui, 94 di antaranya terdapat secara alami di Bumi. Sedangkan 24 sisanya merupakan unsur sintetik. Setidaknya terdapat satu isotop stabil dan 80 unsur, radionuklida yang meluruh menjadi unsur lain seiring waktu. Besi adalah unsur paling melimpah (berdasarkan massa) di bumi dan oksigen adalah unsur paling melimpah di kerak bumi.
Simbol Uranium Unsur Kimia Dari Tabel Periodik Ilustrasi Vektor Ilustrasi Stok
Unsur kimia merupakan zat yang paling umum di dunia. Namun, pengamatan astronomi menunjukkan bahwa materi biasa hanya membentuk 4% materi di alam semesta: sisanya adalah materi gelap (73%). Komposisinya tidak diketahui, tetapi tidak mengandung unsur kimia.
Dua unsur ringan, hidrogen dan helium, yang sebagian besar terbentuk pada saat Big Bang, merupakan unsur paling umum di alam semesta. Tiga unsur terakhir (litium, berilium, dan boron) terbentuk terutama oleh pemuaian sinar kosmik dan oleh karena itu lebih jarang dibandingkan unsur yang lebih berat. Pembentukan unsur-unsur dengan 6 hingga 26 proton berlanjut melalui inti bintang di bintang deret utama. Kelimpahan oksigen, silikon, dan besi bumi menunjukkan produksi melimpah di bintang-bintang ini. Unsur-unsur dengan lebih dari 26 proton dihasilkan oleh inti supernova, yang setelah ledakan, menyebarkan unsur-unsur ini dalam bentuk supernova ke luar angkasa, tempat mereka membentuk planet.
Istilah “elemen” (atau “elemen”) digunakan untuk bahan kimia murni (seperti gas hidrogen) yang mengandung sejumlah proton (baik terionisasi atau terikat secara kimia, seperti hidrogen dalam air) atau suatu unsur. .
Untuk arti kedua, istilah “zat unsur” dan “zat sederhana” juga telah diusulkan, tetapi belum diterima secara luas dalam literatur kimia Inggris dan digunakan secara setara dalam beberapa bahasa lain (misalnya Perancis: corps simple). , bahasa Rusia: простое вестенье). Satu unsur dapat membentuk banyak zat yang berbeda strukturnya. Mereka disebut distribusi elemen. Hanya ditemukan sedikit unsur yang tidak berikatan sebagai mineral murni. Unsur-unsur alam ini termasuk tembaga, perak, emas, karbon (atau batu bara, grafit atau berlian) dan belerang. Semua unsur kecuali unsur yang paling lembam, seperti gas mulia dan logam mulia, umumnya ditemukan sebagai senyawa kimia di Bumi. Sekitar 32 unsur kimia tidak terdapat secara alami di Bumi, namun sebagian besar terdapat dalam bentuk campuran. Misalnya, udara atmosfer sebagian besar merupakan campuran nitrogen, oksigen, dan argon, unsur keras yang terdapat secara alami dalam paduan logam seperti besi dan nikel.
Solution: Tabel Periodik Unsur Kimia
Sejarah penemuan dan pemanfaatan unsur diawali dengan ditemukannya unsur alam seperti karbon, belerang, tembaga dan emas pada masyarakat manusia primitif. Peradaban selanjutnya menggunakan batu bara untuk melebur bijih guna mengekstraksi unsur tembaga, timah, timah, dan besi. Alkemis dan ahli kimia kemudian mengidentifikasi banyak unsur alam. Sifat-sifat unsur kimia dirangkum dalam tabel periodik, yang menyusun unsur-unsur berdasarkan bertambahnya jumlah atom dalam deret yang berulang sifat kimianya (“periode”). Fisika kolomnya (“grup”). Kecuali unsur radioaktif tidak stabil yang berumur pendek, semua unsur yang tersedia secara industri sebagian besar merupakan polutan.
Unsur merupakan komponen terkecil dari suatu materi.
Litium dan berilium serta dua unsur langka berikutnya. Hampir semua unsur lain di alam dibentuk melalui berbagai metode fusi nuklir alami.
Sejumlah kecil atom diproduksi secara alami di Bumi melalui proses alami seperti reaksi nuklir atau perluasan sinar kosmik. Atom baru juga diproduksi secara alami di Bumi sebagai isotop peluruhan radioaktif dari proses peluruhan radioaktif seperti peluruhan alfa, peluruhan beta, fisi spontan, peluruhan cluster, dan bentuk peluruhan langka lainnya.
Tabel Periodik Unsur
Dari 94 unsur alam, unsur dengan nomor atom antara 1 dan 82 memiliki setidaknya satu isotop stabil (kecuali teknologi non-isotopik, unsur 43 dan prometium). Isotop yang dianggap stabil adalah yang belum (atau belum) mengalami peluruhan radioaktif. Unsur dengan nomor atom 83 hingga 94 tidak stabil dalam hal peluruhan radioaktif dari semua isotop yang terdeteksi. Beberapa dari unsur-unsur ini, terutama bismut (nomor atom 83), torium (nomor atom 90), dan uranium (nomor atom 92), memiliki satu atau lebih isotop dengan waktu paruh yang panjang sehingga memungkinkan mereka berfungsi sebagai sisa-sisa nuklir ledakan. Gravitasi logam membentuk tata surya. Lebih dari 1,9 × 10
Tahun, satu miliar kali perkiraan usia alam semesta saat ini, bismut-209 (nomor atom 83) memiliki waktu paruh peluruhan alfa terpanjang di antara unsur-unsur alami lainnya dan sering dianggap setara dengan 80 unsur stabil. .
Unsur terberat (yaitu lebih tinggi dari plutonium, unsur 94), yang mengalami peluruhan radioaktif dengan waktu paruh yang panjang, tidak ditemukan di alam dan oleh karena itu harus disintesis.
Pada tahun 2010, terdapat 118 unsur yang diketahui (dalam konteks ini, “diketahui” berarti bahwa unsur tersebut telah cukup dipelajari untuk dapat dibedakan dari unsur lain hanya berdasarkan hasil peluruhannya).
Contoh Unsur Kimia, Lengkap Dengan Penjelasan Serta Lambangnya
Dari 118 unsur tersebut, 94 terdapat secara alami di Bumi. Enam di antaranya terdapat dalam jumlah yang sangat besar: Teknologi, nomor atom 43 Promethium, 61 Statin, nomor 85 Prancis, nomor 87 Neptunus, nomor 93 Plutonium, nomor 94 Sembilan puluh empat unsur di alam semesta, sebagian besar berasal dari bintang dan dalam formasi unsur radioaktif berumur pendek dalam supernova. Sembilan puluh empat unsur pertama telah ditemukan di Bumi sejak pembentukan tata surya sebagai inti primordial atau sebagai produk fisi atau fisi alami uranium dan thorium.
Sisa 24 unsur berat yang tidak ditemukan di Bumi atau dalam spektrum astronomi saat ini adalah unsur sintetis: semuanya bersifat radioaktif dan memiliki waktu paruh yang sangat singkat. Jika atom-atom dari unsur ini hadir dalam pembentukan Bumi, maka diketahui bahwa atom-atom tersebut telah membusuk seluruhnya, dan jika berada dalam nova (bintang baru), jumlahnya harus sangat kecil agar dapat dideteksi. Teknetium adalah zat tidak alami yang pertama kali disintesis pada tahun 1937, meskipun sejumlah kecil ditemukan di alam (elemen ini juga ditemukan secara alami pada tahun 1925).
Pola produksi buatan dan kemudian pelepasan secara alami telah diulangi dengan unsur radioaktif langka lainnya yang terjadi secara alami.
Daftar unsur berdasarkan nama, nomor atom, massa jenis, titik leleh, titik didih dan lambang, serta energi ionisasi unsur kimia tersebut. Inti unsur stabil dan radioaktif juga disediakan sebagai katalog nuklir, yang menentukan waktu paruh inti tidak stabil. Representasi unsur yang paling mudah dan tentunya paling tradisional adalah dalam bentuk tabel periodik, yang mengelompokkan unsur-unsur dengan sifat kimia serupa (biasanya struktur elektronik serupa).
Jual Tabel Periodik Unsur Kimia
Atom karbon dapat memiliki jumlah neutron yang berbeda-beda. Atom-atom dari unsur yang sama tetapi jumlah neutronnya berbeda disebut isotop.
Jumlah proton dalam inti atom juga menentukan muatan, yang pada gilirannya menentukan jumlah elektron yang dimiliki atom dalam keadaan terionisasinya. Elektron menempati orbital atom yang menentukan berbagai sifat kimia atom. Jumlah neutron dalam inti atom umumnya mempunyai pengaruh yang kecil terhadap sifat suatu unsur kimia (kecuali hidrogen dan deuterium). Oleh karena itu, semua isotop karbon pada dasarnya memiliki sifat kimia yang sama karena semuanya mempunyai enam proton dan enam elektron, meskipun atom karbon dapat memiliki, katakanlah, 6 atau 8 neutron. Inilah sebabnya mengapa unsur-unsur kimia diidentifikasi menggunakan nomor atom, bukan nomor massa atau massa atom.
Isotop adalah atom dari unsur yang sama (yaitu jumlah proton yang sama dalam inti) tetapi jumlah neutronnya berbeda. Oleh karena itu, ada tiga isotop utama karbon. Semua atom karbon mempunyai 6 proton pada intinya, tetapi mereka juga mempunyai 6, 7, atau 8 neutron. Jadi massanya adalah 12, 13, dan 14. Tiga isotop karbon disebut karbon-12, karbon-13, dan karbon-14, sering disingkat 12C, 13C, dan 14C. Karbon dalam kehidupan sehari-hari dan kimia adalah 12°C (sekitar 98,8%), 13°C (sekitar 1,1%), dan sekitar 1 atom per triliun adalah 14°C.
Sebagian besar unsur alami (66 dari 94) memiliki lebih dari satu isotop stabil. Dengan pengecualian isotop hidrogen (masing-masing memiliki massa relatif berbeda – yang dapat menyebabkan reaksi kimia), isotop unsur-unsur yang tercantum hampir tidak dapat dibedakan secara kimia.
Unsur Unsur Kimia, Sistem Periodik Unsur
Semua unsur mempunyai isotop radioaktif (radioisotop), meskipun tidak semua isotop tersebut muncul secara alami. Radioisotop biasanya meluruh menjadi unsur lain dengan memancarkan partikel alfa atau beta. Jika suatu unsur mempunyai isotop non-radioaktif, maka isotop tersebut disebut “stabil”. Isotop stabil yang diketahui terdapat secara alami (lihat isotop primer). Kebanyakan radioisotop yang tidak ditemukan di alam telah dideskripsikan setelah dibuat secara artifisial. Beberapa unsur tidak memiliki isotop stabil dan hanya terdiri dari isotop radioaktif: unsur tanpa isotop stabil
Tabel unsur unsur kimia, bagan unsur kimia, buku kimia unsur, susunan berkala unsur kimia, susunan unsur unsur kimia, tabel unsur periodik kimia, kimia sistem periodik unsur, daftar unsur kimia, tabel priodik unsur kimia, gambar unsur-unsur kimia, periodik unsur-unsur kimia, gambar unsur periodik kimia