Zat Yang Berfungsi Untuk Mencegah Polarisasi Gas Hidrogen Disebut

Zat Yang Berfungsi Untuk Mencegah Polarisasi Gas Hidrogen Disebut – Suka buku ini? Anda dapat menerbitkan buku Anda online secara gratis dalam hitungan menit! Buat flipbook Anda sendiri

Modul kimia kelas XII KD 3.6. @2020, Direktorat SMA, Direktorat PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 20 Jadi volume gas H2 pada STP adalah V = mol x 22,4 L/mol = 0,003 x 22,4 = 0,0672 L 2. Hukum II Faraday Hukum Kedua Faraday berbunyi ” massa zat yang dihasilkan di elektroda selama elektrolisis (W) berbanding lurus dengan massa ekivalen (e) zat tersebut.” Oleh karena itu, jika beberapa sel elektrolitik ditempatkan secara seri atau arus listriknya sama (jumlah muatan listriknya sama), maka perbandingan massa bahan yang dihasilkan akan sama perbandingannya dan ekuivalen untuk massa-massa yang bersesuaian. 1 2 = 1 2 Gambar 2.1 menunjukkan diagram sel elektrolisis yang disusun seri. Sel elektrolit tersusun seri Contoh penerapan hukum Faraday II Arus listrik dalam jumlah tertentu melewati larutan AgNO3 dan larutan CuSO4. Jika logam perak diendapkan sebanyak 21,6 gram, berapa gram logam tembaga yang diendapkan? Diketahui larutan Ar Ag = 108 Ar Cu = 6 3,5 W Ag = 21,6 gram Dibutuhkan : W Cu =? Jawaban: Dari pertanyaan terlihat jelas bahwa ada dua sel elektrolisis yang masing-masing berisi larutan AgNO3 dan larutan CuSO4. Perbandingan massa yang dihasilkan oleh reaksi dua sel = Sel 1 Sel 2 Sel 3

Zat Yang Berfungsi Untuk Mencegah Polarisasi Gas Hidrogen Disebut

2e → Ag (s) dari ini kita mendapatkan n = 2. = = 63.5 2 = 31.75 Jadi, untuk menghitung massa Cu yang diendapkan = 21.6 = 31.75 108 = 31.75 108 21.6 W Cu = 6.35 gram Jadi, dalam hal ini menjadi 35, 6. gram Cu yang dihasilkan Ringkasan hukum Faraday dapat digunakan untuk menggambarkan aspek kuantitatif zat yang terlibat dalam reaksi dalam sel elektrolisis. Aspek kuantitatif tersebut dapat berupa massa (W), volume (V), jumlah mol elektron, arus listrik (i) dan waktu (t) elektrolisis. 1. Hukum Faraday I menunjukkan bahwa massa suatu zat yang mengendap atau larut sebanding dengan muatan yang melewati sel, dan massa ekivalen zat I tersebut dinyatakan dengan rumus: = × × Di Sini = Jadi hukum Faraday dapat menjadi menjadi ditulis sebagai berikut: = × 2. Hukum Kedua Faraday menyatakan bahwa “Massa bahan yang dihasilkan dalam elektroda selama elektrolisis (B) sebanding dengan massa ekuivalen (e) bahan tersebut.”

Syarat Fasa Diam: Keberadaan H O Dan O Dapat Merusak Fase Diam Maka Dibutuhkan

Modul kimia kelas XII KD 3.6. @2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 22 Jadi, jika sel-sel elektrolisis dirangkai seri maka diperoleh persamaan: 1 2 = 1 2 D. Soal Praktek 1. Besarnya arus Faraday yang diperlukan untuk oksidasi . reaksi 1 mol H2S dan KMnO4 menghasilkan H2SO4 dan MnO2… 2. Arus listrik 10 Amps melalui 1 liter AgNO3 menghasilkan 21,6 gram perak. Berapa lama prosesnya? 3. Tentukan massa seng cor (Ar Zn = 65,5), jika daya listrik 10 ampere dimasukkan ke dalam larutan ZnSO4 selama 193 sekon. 4. Arus listrik dialirkan melalui larutan NiSO4 sehingga menghasilkan 3,175 gram nikel. Jika diketahui Ar Ag = 108 dan Ar Ni = 59, tentukan banyaknya logam Ag yang akan mengendap jika AgNO3 dilarutkan dalam arus listrik.

E → Ag 1 3, 175 = 108/1 59/2 1 W Ag = 11, 6 gram 1 Untuk menghitung hasil belajarmu, hitunglah nilai soal latihan yang kamu kerjakan dengan rumus berikut: Nilai = jumlah poin x 100 13 Berapa nilaimu?

Modul kimia kelas XII KD 3.6. @2020, Direktorat Sekolah Menengah, Direktorat PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 24 Jika nilai Anda memenuhi seluruh kriteria minimal (KKM) yang ditetapkan sekolah, lanjutkan belajar pada kegiatan pendidikan berikutnya. Dan apabila kurang dari KKM maka ulangi kegiatan pembelajaran 2. E. Penilaian Diri Selanjutnya anda harus melengkapi tabel penilaian diri anda untuk mengukur tingkat keberhasilan anda dalam menguasai materi Hukum Faraday. Tabel Penilaian Mandiri Tidak Pertanyaan Ya Tidak 1. Dapatkah Anda menghitung jumlah mol elektron dalam sel elektrolisis? 2. Dapatkah Anda menghitung massa bahan yang ditempatkan dalam sel elektrolisis? 3. Dapatkah Anda menghitung volume gas yang dihasilkan dalam sel elektrolisis? 4. Dapatkah Anda menghitung besarnya daya yang diperlukan suatu unsur elektrolisis? 5. Dapatkah Anda memperkirakan waktu yang dibutuhkan untuk sebuah sel elektrolisis? Jika Anda menjawab “Tidak” untuk salah satu pertanyaan di atas, pelajari kembali materi tersebut untuk benar-benar menguasainya. Jangan menyerah untuk mencoba lagi! Dan jika Anda menjawab “Ya” untuk semua pertanyaan, lanjutkan mengerjakan soal penilaian.

H2O (l) → H2SO4 (aq) 3. Selama elektrolisis cairan MgCl2, katoda dan anoda terpisah satu demi satu… A. H2 dan Cl2 B. H2 dan O2 C. Mg dan Cl2 D. Mg dan H2 E Mg dan O2 4 Selama elektrolisis natrium klorida cair, katoda dan anoda terpisah satu demi satu… A. H2 dan Cl2 B. H2 dan O2 C. Na dan Cl2 D. Na dan H2 E. Na dan O2 5 Dalam elektrolisis lelehan MgCl2, akan dihasilkan grafit A. Gas Klorin B. Gas Hidrogen C. Larutan Mg(OH)2 D. Logam Mg E. Gas Oksigen 6. Perhatikan proses elektrolisis berikut ini 1) Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda C. 2) Elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda Pt . . 3) elektrolisis KI terlarut dengan elektroda Pb. 4) elektrolisis larutan K2SO4 dengan elektroda C. Pasangan yang menghasilkan gas O2 di anoda ditunjukkan dengan angka… A. 1 dan 2 B. 1 dan 3.

Smp9ipa Maribelajarilmualamsekitar Sukiswariyono By Mustafa Sadewa

Modul kimia kelas XII KD 3.6. @2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 26 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 E. 2 dan 4 7. Pada besaran arus listrik yang sama pada larutan pengendapan nikel NiSO4 dan CuCl2 5,9 gram per ada. jika Ar Ni = 59 dan Cu = 63,5 maka massa endapan tembaga yang terbentuk… A. 31,8 g B. 59,0 g C. 63,5 g D. 118 g E. 127 g 8. It. diketahui sel elektrolisis menggunakan elektrolit sebagai berikut 1) larutan CaCl2 dengan elektroda C. 2) larutan Na2SO4 dengan elektroda C. 3) AlCl3 dilarutkan dengan elektroda C. 4) Larutan CuSO4 dengan elektroda Pt yang menghasilkan gas H2 pada katoda ditunjukkan dengan angka. . A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 9. Selama elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon, arus sebesar 10 ampere dikonsumsi dalam 1 menit. . , massa logam natrium yang diperoleh …. (Ar Na = 23, Cl = 35,5) A. 0,07 g B. 0,12 g C. 0,14 g D. 0,25 g E. 0 ,36 g 10. Larutan nikel sulfat II. dielektrolisis dengan arus searah tinggi 1,93 ampere. Apabila logam nikel seberat 0,58 gram diletakkan pada katoda maka proses ini memerlukan… (Ar Ni = 58) A. 200 detik B. 500 detik C. 1000 detik D. 1930 detik E. 9650 detik 11. Pada kedalaman 2 sel elektrolisis yang berisi larutan ZnSO4 dan larutan CuSO4 dihubungkan secara seri, dimana arus listrik mengalir, terakumulasi 1 gram seng. Jika Ar Zn = 65 dan Ar Cu = 63,5 maka banyaknya tembaga yang mengendap adalah… A. 0,27 g B. 0,48 g C. 0,76 g D. 0,86 g E. 0,97 d 12 Pada elektrolisis larutan perak nitrat pada elektroda karbon, reaksi berlangsung di anoda

1,077 V Jika larutan dielektrolisis menggunakan baterai 9 volt dan terbentuk elektroda grafit pertama pada masing-masing elektroda… A. Ni (s) pada katoda Cl2 (g) pada anoda B. Ni (s) ) di katoda Br2 (g ) di anoda C. Sn(s) di katoda Br2 (g ) di anoda D. Sn (s) di katoda Cl2 (g ) di anoda E. Sn(s) di anoda. katoda Ni(s) di anoda la 18. Pada saat elektrolisis larutan AgNO3 terakumulasi massa logam perak, jika arus listrik yang digunakan 2 kali arus awal dan jangka waktu setengah waktu awal,…

20. Bilangan Faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium Ar Ca = 40…. A. 1.0 B. 1.5 C. 2.0 D. 3.0 E. 4.0

Modul kimia kelas XII KD 3.6. @2020, Direktorat SMA Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 29 KUNCI JAWABAN PERTANYAAN PENILAIAN 1. A 2. B 3. C 4. C 5. B 6. E 7. C 8. A 9. C 10. C 11 E 12.C 13.C 14.E 15.B 16.E 17.C 18.A 19.C 20.V.

Energi Kimia Dalam Sel Elektrokimia

Modul kimia kelas XII KD 3.6. @2020, Direktorat SMA, Dirjen PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 29 DAFTAR PUSTAKA Sutrisna, Nana, 2018, Kimia pembelajaran aktif dan kreatif. Grafindo Vatoni, A. Haris, 2015, Buku Siswa Kimia SMA/MA Kelas XII. YramaWidya: https://www.slideshare.net/RifkaNurbayti/pengcepatan-sel-elektrolitik-dalambesar-seharihari https://indscience.wordpress.com/bahan-bakar-hydrogen/ https://pendidikan.co.id/pengertian -elektrolisis sel/ https://id.wikipedia.org/wiki/Proses_Downs https://www.studiobelajar.com/ Hukum Faraday/

Modul kimia baru untuk kelas siswa

Kelas modul kimia …………………………………………. . …………… …………………… . . .. ………………………….. …………. . …………………………..2 BERKENDARA

Gas hidrogen untuk balon, gas hidrogen untuk kompor, gelembung gas hidrogen yang timbul dari lempeng tembaga disebut, zat besi dalam tubuh kita berfungsi untuk membentuk, perubahan zat cair menjadi gas disebut, anemia yang disebabkan oleh kekurangan zat besi disebut, gas hidrogen yang volumenya 10 liter, zat besi berfungsi untuk, harga gas hidrogen untuk balon, protein dalam plasma darah yang berfungsi sebagai zat antibodi disebut, zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidrogen positif disebut, zat kimia yang berfungsi untuk menghantarkan rangsang listrik